- Grupo dos Metais Alcalinos (grupo 1): deste grupo fazem parte o Lítio (Li), o Sódio (Na), o Potássio (K), o Rubídio (Rb), o Césio (Cs) e o Frâncio (Fr). Neste grupo, os elementos químicos são todos metais, e têm então determinadas características: têm propriedades químicas semelhantes, têm brilho metálico natuaral (quando a superfície foi recentemente cortada), são bons condutores da corrente elétrica, são moles e maleáveis, têm 1 eletrão de valência, são muitos reativos, transformam-se facilmente em iões monopositivos e a reatividade aumenta ao longo do grupo (quanto maiores são os átomos dos metais alcalinos, mais facilmente perdem o eletrão de valência, pois este está mais afastado do núcleo).
- Grupo dos Metais Alcalino-Terrosos (grupo 2): deste grupo fazem parte o Berílio (Be), o Magnésio (Mg), o Cálcio (Ca), o Estrôncio (Sr), o Bário (Ba) e o Rádio (Ra). Neste grupo, os elementos também são todos metais, têm determinadas carazterísticas em comum: são moles e maleáveis, têm brilho metálico natural (quando foram recentemente polidos), conduzem bem o calor e a eletricidade, têm propriedades químicas semelhantes (no entanto reagem mais lentamente do que os metais alcalinos), têm 2 eletrões de valência, são bastante reativos, transformam-se facilmente em iões dipositivos e a reatividade aumenta ao longo do grupo (quanto maior for o átomo mais reativo é).
- Grupo dos Halogéneos (grupo 17): deste grupo fazem parte o Flúor (F), o Cloro (Cl), o Bromo (Br), o Iodo (I) e o Ástato (At). Deste grupo fazem parte 1 semi-metal e de resto apenas não metais. Os elementos deste grupo: dissolvem-se melhor em solventes orgânicos (como éter dietílico, do que em água; têm tendência a ligar-se com outros átomos; reagem com metais alcalinos e alcalino-terrosos, originando sais denominados halogenetos; têm 7 eletrões de valência; são muito reativos; originam facilmente iões dinegativos (quanto mais pequenos os átomos forem, mais facilmente ganham os 2 eletrões); a reatividade diminui ao longo do grupo.
- Grupo dos Gases Nobres (grupo 18): deste grupo fazem parte o Hélio (He), o Néon (Ne), o Árgon (Ar), o Crípton (Kr), o Xénon (Xe) e o Rádon (Rn). Os átomos deste grupo não praticamente qualquer reatividade, ou seja, são muito estáveis. O facto de serem estáveis deve-se a ter já os 8 eletrões de valência, tendo o último nível de energia completo e por isso já não precisam de perder ou ganhar eletrões.
Manual Físico-Química_9º ano "Viver melhor na Terra"
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