Revisões sobre a estrutura dos átomos

Além de fazer uma pequena revisão sobre o que falei, vou também falar de outras pequenas coisas.

Então.....

1. Os átomos são constituídos por três tipos de partículas: protões (carga positiva), eletrões (carga negativa) e neutrões (carga nula);
2. Cada átomo tem o mesmo número de cargas positivas e de cargas negativas;
3. Um átomo é constituído pelo núcleo (protões e neutrões) e pela nuvem eletrónica (eletrões);
4. A massa dos protões é aproximadamente igual à massa dos neutrões, mas no entanto, a massa dos eletrões é menor do que a das outras partículas;
5. A massa atómica relativa é obtida através da comparação com um padrão. Esse padrão é 1/12 do átomo de Carbono-12;
6. A carga nuclear corresponde à carga elétrica do núcleo e, é sempre positiva, ou seja, igual ao número de protões;
7. Em relaçao ao tamanho do átomo, este é extraordinariamente pequeno. Se considerarmos que os átomos têm uma forma esférica, podemos comparar o tamanho de diferentes átomos através do valor dos seus diâmetros. Estes valores valores exprimem-se numa unidade denominada Picómetro (pm), sendo que 1pm = 0,000 000 000 001 m;
8. O Número Atómico (Z) caracteriza os átomos de um mesmo elemento químico, e, é igual ao número de protões. Cada elemento químico é caracterizado por um número atómico diferente, sendo este número constante para cada elemento químico (exemplo: todos os átomos de Carbono têm o mesmo número atómico, que é 12). Este número atómico é representado em índice inferior, antes do símbolo do átomo; 
9. Elemento Químico é o conjunto de átomos que têm o mesmo número atómico;
10. O Número de Massa (A) é igual á soma do número de protões e do número de neutrões;
11. Isótopos são átomos do mesmo elemento químico (têm o mesmo número atómico) mas têm o número de massa diferente, pois têm diferente número de neutrões;
12. Os eletrões distribuem-se por diferentes níveis de energia (n). Nesta sua distribuição à determinadas regras: a distribuição dos eletrões inicia-se no nível de energia mais baixo (n=1) e quando esse nível está completo (com 2 eletrões), passa-se para o nível seguinte (n=2) e assim sucessivamente; o número máximo de eletrões por cada nível de energia é dado pela expressão 2(nxn); o último nível de energia (n é diferente de 1) pode ter no máximo 8 eletrões;
13. A distribuição eletrónica é feita da seguinte forma: átomo de Hélio --> 2He: 2 ; átomo de Lítio --> 3Li: 2-1 ; átomo de Magnésio --> 12Mg: 2-8-2 ; átomo de Potássio --> 19K: 2-8-8-1 ; (...)
14. Os eletrões de valência são os eletrões que estão no último nível de energia (exemplo--> em: 19K:2-8-8-1, há 1 eletrão de valência);
15. Se um átomo perde eletrões, fica com mais protões do que eletrões, logo deixa de ser nulo. Desta forma o átomo transforma-se num ião positivo. Este ião positivo é sempre menor do que o respetivo átomo;
16. Se um átomo ganha eletrões, fica com mais eletrões do que protões, deixando de ser nulo. Desta forma o átomo transforma-se num ião negativo. Este ião negativo é sempre maior do que o respetivo átomo;
17. Todos os átomos com o número máximo de eletrões de valência são muito estáveis. No entanto, há muitos átomos que, para ficarem estáveis, se transformam em iões;
18. Os átomos só podem ganhar ou perder 1,2 ou 3 eletrões. Os átomos que têm poucos eletrões de valência têm tendência a perdê-los, originando iões positivos (exemplo: magnésio--> Mg:2-8-2 --> 2 eletrões de valência --> igual número de protões e eletrões --> perde 2 eletrões --> Mg2+:2-8 --> diferente número de eletrões), os que têm muitos eletrões de valência têm tendência a captar eletrões, originando iões negativos (exemplo: Flúor --> F: 2-7 --> 7 eletrões de valência --> igual número de protões e eletrões -> capta/ganha 1 eletrão -->F-: 2-8 --> diferente número de eletrões);

Bibliografia:
http://www.explicatorium.com/Estrutura-atomica.php
http://www.explicatorium.com/CFQ9-Numero-atomico.php
Manual Fisico-Química _ 9º ano "Viver melhor na Terra"