Massa dos Átomos e Massa Atómica Relativa

MASSA DOS ÁTOMOS
Cada átomo tem a sua própria massa. Essa massa está concentrada no núcleo.
Dos três tipos de partículas que constituem o átomo, a massa dos neutrões e dos protões é semelhante, mas, a massa dos eletrões, em comparação com a das outras partículas, é bastante menor, tal como podemos comprovar:

• massa do protão = 0,000 000 000 000 000 000 000 000 00166057 Kg
• massa do neutrão = 0,000 000 000 000 000 000 000 000 00166057 Kg
• massa do eletrão = 0,000 000 000 000 000 000 000 000 000 0009109 Kg

E, é devido a isto, que os protões e os neutrões concentram a maior parte da massa do átomo.

MASSA ATÓMICA RELATIVA 
Para sabermos a massa de um átomo, temos de a comparar com um determinado padrão. A essa massa estabelecida através da comparação com um padrão, dá-se o nome de Massa Atómica Relativa (Ar). O padrão utilizado para obter essa massa é 1/12 do átomo de Carbono-12.
Podemos observar tudo isto através destas duas imagens:

--> o padrão















--> o exemplo do átomo de Flúor





Bibliografia:
http://www.aulas-fisica-quimica.com/9q_05.html